已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置...

问题详情：

已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图*所示。则下列说法正确的是           (　　)。

A．由图*推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 moL·L－1

B．由图*推断，A点对应温度下的平衡常数为80

C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2的平衡转化率与温度关系如图*，则T2>T1

【回答】

解析　由图*可得B点SO2的转化率为0.85，由此可计算其平衡浓度为0.03 mol·L－1，A点对应温度下的平衡常数为800，A、B均不正确。达平衡后，缩小容器体积，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移动，v′(正)>v′(逆)，故C项正确。图*中T1先达到平衡，则T1>T2，温度升高，平衡逆向移动，α(SO2)减小，D错误。

*　C

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：选择题