小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固体质量为15.0g然后向...

问题详情：

小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固体质量为15.0g然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐*，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐*的质量是200.0g此时称得烧杯中溶液的质量为213.9g。请回答

（1）烧杯中冒出的气体的质量是　　g

（2）小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐*有气泡冒出的现象，判断NaOH固体潮解并已变质，NaOH变质的化学方程式为　。求变质后的固体中含碳**的质量。（写出计算过程）

【回答】

【分析】*氧化*变质是*氧化*和空气中的二氧化碳反应生成碳**和水。根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳**的质量。

【解答】解：*氧化*变质是*氧化*和空气中的二氧化碳反应生成碳**和水，对应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为15.0g+200.0g﹣213.9g=1.1g

设参加反应的碳**的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106                                      44

x                                        1.1g

=

x=2.65g

答：（1）烧杯中冒出的气体的质量是 1.1g

（2）NaOH变质的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． 变质后的固体中含碳**的质量为2.65g。

知识点：各地中考

题型：计算题