某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和*水的漂白*，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某...

问题详情：

某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和*水的漂白*，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。

（3）该装置中*氧化*溶液的作用是___________________。

（4）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2和*水都有漂白*，二者混合后的漂白*肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪*效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________。

【回答】

分液漏斗活塞未打开MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑4NA尾气处理褪*变为红*无变化SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4

【解析】

装置A生成的二氧化硫气体通过装置B中的品红溶液，二氧化硫具有漂白*，可以使溶液褪*，褪*后的溶液加热时又恢复原来的红*。*气和水反应生成的次**具有漂白*，因而*气通入品红溶液中也能使品红褪*，次**的漂白不可逆，加热时，不能恢复红*，剩余二氧化硫和*气通过装置C吸收，防止污染空气，据此判断。

【详解】

（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出；

（2）实验室制备*气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，反应中每有4mol HCl参与反应，被氧化的*化*是2mol，2molHCl被氧化电子转移为2mol，若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为4NA；

（3）二氧化硫和*气均是有毒气体，需要尾气处理，所以装置中*氧化*溶液的作用是尾气处理，防止污染空气；

（4）SO2具有漂白*，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪*；SO2的漂白具有可逆*，褪*后的溶液加热时又恢复原来的红*。*气和水反应生成的次**具有漂白*，因而*气通入品红溶液中也能使品红褪*，次**的漂白不可逆，加热时，不能恢复红*；

（5）*气具有较强的氧化*，二氧化硫具有较强的还原*，在水溶液中两者1：1发生反应SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物都无漂白*，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪*。

【点睛】

本题主要是考查*气和二氧化硫的漂白*实验探究，明确实验原理、装置的作用以及物质的*质特点是解答的关键，注意*气和二氧化硫*质的不同，尤其要注意*气没有漂白*，溶于水生成的次**具有漂白*。

知识点：*气

题型：实验,探究题