某实验小组同学欲探究SO2的*质，并测定空气中SO2的含量。他们设计如下实验装置（如图），请你参与探究，并回答...

问题详情：

某实验小组同学欲探究SO2的*质，并测定空气中SO2的含量。他们设计如下实验装置（如图），请你参与探究，并回答问题：

（1）装置中的氨水可吸收多余的SO2，发生反应的离子方程式是___________，使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是________________。

（2）装置B用于检验SO2的漂白*，其中所盛试剂为__________，装置D用于检验SO2的_____*质；

（3）装置C中发生的现象是_______________；

（4）如果用硫*和亚硫**反应制取二氧化硫，装置如图所示。其中a导管的作用是___________________，所用硫*为70％浓硫*，不用稀硫*原因是______________。

（5）他们拟用以下方法（如图）测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原*气体）。

方案1:

① 洗气瓶C中溶液蓝*消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

方案Ⅱ:

② 实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是否合格（计算过程）: ____________。（空气中二氧化硫的体积分数小于0.05％表示合格）

【回答】

【*】  SO2+NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O  漏斗的体积较大，发生倒吸时，液面下降，与漏斗脱离，倒吸的液体又回落  品红溶液  氧化*  溴水的橙*褪去  使漏斗中的液体能顺利流下  SO2易溶于水  偏低  计算略，0.067%不合格

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：实验,探究题