某溶液中仅含有Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣四种离子，下列说法不正确是（　　）A．在上述溶液中加入少量的...

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某溶液中仅含有Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣四种离子，下列说法不正确是（　　）

A．在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH有可能不会发生显著变化

B．溶液中四种离子之间有可能满足：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．当溶液中溶质为CH3COONa和NaOH时，则一定有c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）

D．当四种离子之间能满足c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）时，则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH

【回答】

【考点】离子浓度大小的比较．

【分析】A．若是醋**和醋*的混合液，为缓冲溶液，加入少量的*氧化*或盐*，溶液的pH变化不大；

B．溶质为醋**时，醋*根离子部分水解，则c（Na+）＞c（CH3COO﹣）、c（OH﹣）＞c（H+）；

C．如果醋**的物质的量远远大于*氧化*，则会出现c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）；

D．当四种离子之间能满足c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）时，溶液显示**，则溶液中一定存在醋*，还一定存在醋**．

【解答】解：A．该溶液可能为醋*和醋**的混合液，该溶液为缓冲溶液，则向该溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH有可能不会发生显著变化，故A正确；

B．当溶液中的溶质为醋**时，由于醋*根离子部分水解，溶液显示碱*，则c（OH﹣）＞c（H+）、c（Na+）＞c（CH3COO﹣），由于水解程度较小，则离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；

C．当溶液中溶质为CH3COONa和NaOH时，如果醋**的物质的量远远大于NaOH，则c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），此时溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；

D．当四种离子之间能满足c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）时，溶液显示**，由于醋**溶液显示碱*，若要满足溶液显示**，则溶质中一定存在醋*，再结合质量守恒，溶液中还一定存在醋**，即：溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH，故D正确；

故选C．

【点评】本题考查了离子浓度大小比较、*碱混合的定*判断等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及在判断离子浓度大小中的应用方法．

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题