研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。某化学课外小组查阅资料后得知的反应历程分两步：①(快...

问题详情：

研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。某化学课外小组查阅资料后得知的反应历程分两步：

① (快) △H1<0  vl正=kl正·c2(NO)  v1逆=kl逆·c(N2O2)

②(慢) △H2<0  v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)  v2逆=k2逆·c2(NO2)

(1)一定温度下，该反应达到平衡状态，请写出用kl正、kl逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________________________。

(2)决定该反应速率的是反应②，则反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为：El________E2(填“>”“<”或“=”)。

(3)对于反应，速率方程v=k[c(A)]m[c(B)]n，k为速率常数(只受温度影响)，m+n为反应级数。已知，N2的瞬时生成速率v=k[c(H2)]m[c(O)]2。一定温度下，控制NO起始浓度为0.5 mol·L-1，改变H2起始浓度，进行以上反应的实验，得到N2的起始生成速率和H2起始浓度呈直线关系(如右上图)

①该反应的反应级数为________________________。

②速率常数k=________________________________。

③若NO起始浓度为0．5mol·L-1，H2的起始浓度为0．2 mol·L-1当反应进行到某一时刻时，测得NO的浓度为0．4 mol·L-1，此时生成N2的瞬时速率v=_________mol·L-1·s-1

(4)在25℃，100kPa下，向恒压密闭容器中投入N2O4，发生反应，

达平衡时，所得N2O4与NO2混合物的相对分子质量为57．5，此时N2O4的分解率为______，

该反应的平衡常数KP=__________________(KP为以分压表示的平衡常数)。

【回答】

（1）（2分）（2）＜（1分）（3）①3（1分）②15（2分）③0.24（2分）

（4）60%（2分）；225 kPa（2分）

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题