研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化*，某小组同学进行如下实验： 已知：Cr2O72－(橙*)+H2O2...

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研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化*，某小组同学进行如下实验：

已知：Cr2O72－(橙*)+H2O2CrO42－(黄*)+2H+  △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿*。

（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是____________________________________。

（2）试管a和b对比，a中溶液橙*加深。*认为温度也会影响平衡的移动，橙*加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙*加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验*？________（“是”或“否”），理由是___________

      _____________________________________________________________________。

（3）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是____________________________________________________________________。

（4）小组同学用电解法处理含Cr2O72－废水，探究不同因素对含Cr2O72－废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72－的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

①对比实验ⅰ和实验ⅱ可知，___________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。

②实验ⅱ中Cr2O72－放电的电极反应式为______________________________________。

③实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72－去除率提高较多的原因是__________________________________________________

【回答】

（1）溶液变黄*（2分）

（2）否（1分），Cr2O72－(橙*)+H2O2CrO42－(黄*)+2H+，正向为吸热反应，若因浓硫*溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液应变为黄*，而溶液颜*加深，说明是c(H+)增大影响平衡的结果。（2分）

（3）碱*条件下， CrO42－不能氧化I—，**条件下， Cr2O72－可以氧化I—。（2分）

（4）①降低（1分）   ② Cr2O72－+6e—+ 14H+=2 Cr3++7 H2O（2分）

③阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72－的在**条件下反应生成Fe3+，Fe3+在*极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72－，Fe2+的循环利用提高了Cr2O72－的去除率（2分）

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题