小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由*化钙和*化*组成的产品中*化*的含量．现取13.4g固...

问题详情：

小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由*化钙和*化*组成的产品中*化*的含量．现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳**溶液，记录了如图所示的曲线关系．技术员提示小明：*化钙与碳**反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．求：

（1）当*化钙与碳**恰好完全反应时，消耗10.6%的碳**溶液的质量是　　g．

（2）样品中*化*的质量是多少？

（3）当*化钙与碳**恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】学科交叉型；压轴实验题；利用图像，进行分析计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．

【分析】（1）由生成沉淀的质量曲线，加入100g碳**溶液时，*化钙与碳**恰好完全反应；

（2）由恰好完全反应时生成沉淀的质量，根据反应的化学方程式，计算样品中*化钙的质量，样品质量与*化钙质量差即样品中*化*的质量；

（3）当*化钙与碳**恰好完全反应时，过滤，所得溶液为*化*溶液，其中溶质*化*质量为样品中*化*与反应生成*化*的质量和，利用质量守恒定律，求得反应后溶液的质量，使用溶液中溶质的质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数．

【解答】解：（1）由生成沉淀的质量曲线，当*化钙与碳**恰好完全反应时，消耗10.6%的碳**溶液的质量为100g；

故*为：100；

（2）（3）设样品中*化钙的质量为x，生成*化*的质量为y

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111100     117

x10g     y

，

   x=11.1g，y=11.7g

样品中*化*的质量=13.4g﹣11.1g=2.3g

所得溶液中溶质质量分数=×100%=7%

答：样品中*化*的质量是2.3g；所得溶液中溶质的质量分数是7%．

【点评】根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=所取13.4g固体样品+溶解所用的96.6g水+消耗10.6%的碳**溶液的质量100g﹣生成沉淀碳*钙的质量10g．

知识点：未分类

题型：计算题