一模等质量的铁粉与过量的盐*在不同的实验条件下(如下表所示)发生反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的...

问题详情：

一模等质量的铁粉与过量的盐*在不同的实验条件下(如下表所示)发生反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图Z6－19。

图Z6－19

(1)请写出铁粉与稀盐*反应的化学方程式：__________________________________________。

(2)由实验________(填组别)可知，温度对金属与*反应速率的影响是______________________________________。

(3)图中表示第3组实验的曲线是________。

[进一步探究] 图Z6－20中*、乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与20 mL 10%的稀盐*反应的装置及产生*气的量(产生*气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生*气体积与装置内压强成正比)。

图Z6－20

①实验中你认为，还要控制的变量是_________________________________________________________。

②由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是_______________________________________。

[拓展提高] 图Z6－21为测得的室温下足量的镁片与20 mL 10%的稀盐*反应产生*气的理论值与实际值的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)。

图Z6－21

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

【回答】

(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

(2)1、3(或2、4)　相同条件下，温度越高，金属与*反应速率越快　(3)d

[进一步探究] ①金属片的表面积

②足量的不同金属分别与体积相同、质量分数相同的*充分反应，最终生成*气的质量相等

[拓展提高]

①反应放热，使气体膨胀

②*气中混入了*化*气体

[解析] (1)铁与盐*反应的化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。(2)1、3或2、4是盐*质量分数相同但温度不同的实验，温度越高，金属与*反应速率越快。(3)第3组实验盐*质量分数最低，温度也最低，因此反应速率最慢，是d曲线。[进一步探究] ①要控制金属片的表面积大小相同；②足量的不同金属分别与体积相同、质量分数相同的*充分反应，最终生成*气质量是相等的。[拓展提高] 实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因：①反应放热，使气体膨胀；②*气中混入了*化*气体。

知识点：金属的化学*质

题型：综合题