铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁*物，下表格是它的说明书...

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铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁*物，下表格是它的说明书。

（1）该*品中Fe2+ 会缓慢氧化，国家规定该*物中Fe2+ 的氧化率超过10％即不能再服用。

①为了检验某*店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为    ___________       （ 填试剂的名称 ）

②实验室采用H2SO4*化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定（假设*品中，其它成分不与KMnO4反应）。请配平下列离子方程式

       _____MnO4- + _____Fe2+ + ______H+ = _____Mn2+ + ______Fe3+ + ______H2O

③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀硫*中，配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。该*品可以服用吗？______________（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）_______                   。

（2）已知琥珀*亚铁相对分子质量为172，琥珀*为有机*。含23.6 g琥珀*的溶液与4mol/L 100mL的*氧化*溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀*分子中只含有两种位置不同的*原子。写出琥珀*溶液与*氧化*溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式）                     ，琥珀*亚铁的化学式为                。

【回答】

（1）①硫*化钾溶液     

②  _1__MnO4- + __5__Fe2+ + __8__H+  == __1___Mn2+ + __5__Fe3+ + _4_H2O  

③不可以

n（Fe2+） = 0.01 mol/L×12.00×10-3L ×5×（1000.00 mL/20.00 mL） = 0.03 mol

m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g

（10 g×20.00% - 1.68 g）/（10 g×20.00%） = 16.00% >10% ，所以不可以服用。

（2）HOOC-CH2-CH2-COOH + 2NaOH → NaOOC-CH2-CH2-COONa +2H2O       FeC4H4O4

知识点：化学反应及及其能量变化

题型：实验,探究题