实验室中有一未知浓度的稀盐*，请完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol·L-1NaOH标准溶液。①主...

问题详情：

实验室中有一未知浓度的稀盐*，请完成下列填空：

(1)配制100mL 0.10mol·L-1NaOH标准溶液。

①主要*作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)___→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→___→____→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量__________g*氧化*固体，所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_______、________。

(2)取20.00mL待测盐*放入锥形瓶中，并滴加2～3滴*酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定*作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是___________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐*的浓度约为__________(保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示*作中的__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列*作(其他*作正确)会造成测定结果偏高的有__________。

A.滴定终点读数时俯视读数  

B.*式滴定管使用前，水洗后未用待测盐*润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥     

D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【回答】

    (1). 移液    (2). 定容    (3). 摇匀    (4). 0.4    (5). 小烧杯    (6). *匙    (7). 当滴入最后一滴NaOH溶液时，颜*由无*变为浅红*，且半分钟内不褪*    (8). 0.11mol/L    (9). *    (10). D

【解析】

(1)①配制100mL 0.10mol·L-1NaOH标准溶液的主要*作步骤是计算→称量→溶解→(冷却后) 移液→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签；

②依据m=nM计算*氧化*的质量；称取*氧化*固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、*匙、烧杯；

（2）①滴加2～3滴*酞溶液作指示剂，当最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜*恰好由无*变为浅红*，且半分钟内颜*不再改变，说明达到终点；

②根据c（*）×V（*）=c（碱）×V（碱）计算可得；

③碱式滴定管的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；

④分析不当*作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。

【详解】(1)①配制100mL 0.10mol·L-1NaOH标准溶液的主要*作步骤是计算→称量→溶解→(冷却后) 移液→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签；

②*氧化*的质量为m=nM=0.10L×0.10mol/L×40g/mol=0.4g；称取*氧化*固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、小烧杯、*匙；

（2）①滴加2～3滴*酞溶液作指示剂，当最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜*恰好由无*变为浅红*，且半分钟内颜*不再改变，说明达到终点；

②由表格数据可知，三次实验消耗*氧化*溶液的体积为=22.72mL，根据c（*）×V（*）=c（碱）×V（碱）可得关系式0.002272L×0.10mol/L=0.0020000L×c（HCl），解得c（HCl）≈0.11mol/L；

③碱式滴定管的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；

④A、滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，会导致NaOH溶液体积偏小，测定溶液浓度偏小，故A错误；

B、*式滴定管水洗后未用待测稀盐*溶液润洗，会导致盐*溶液中*化*的物质的量偏小，消耗NaOH体积偏小，测定溶液浓度偏小，故B错误；

C、锥形瓶水洗后未干燥，盐*溶液中*化*的物质的量不变，对实验无影响，待测液浓度准确，故C错误；

D、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致NaOH溶液体积偏大，测定溶液浓度偏大，故D正确；

故*为：D。

【点睛】明确中和滴定实验的原理及*作是解题关键，注意把握实验基本方法，能会分析导致误差的不当*作，注意中和滴定时，若锥形瓶水洗后未干燥，由稀释定律可知盐*溶液中*化*的物质的量不变，对实验无影响是解答关键。

知识点：*碱中和滴定

题型：实验,探究题