）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：（1）NaHCO3溶液*存在7种...

问题详情：

）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：

（1） NaHCO3溶液*存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填写微粒符号)。

（2）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③CH3COONa、④(NH4)2SO4、⑤NaOH、⑥Na2CO3， pH从大到小排列顺序为_________________(填序号)。

（3）常温时，FeCl3的水溶液呈____________________________(填“*”、“中”、“碱”)*，原因是(用离子方程式表示)：_____________________________。实验室在配制FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________(填写物质的名称)，

把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是________。

（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)从大到小的顺序为：___________________________ 。(填序号)

（5）向含有BaSO4的饱和溶液中：

①加入Na2SO4溶液，则c(Ba2+)__________ (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。

②若改加更多的固体BaSO4，则c(Ba2＋)将________________。

③已知某温度时，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，将一定量稀 H2SO4加入一定量BaCl2 溶液中充分反应后过滤出沉淀，将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0．01 mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为________。

【回答】

（1）OH－（1分）     　H2CO3  （1分）    

（2）⑤＞⑥＞③＞②＞①＞④    （2分） 

（3）*（1分）　  Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ （2分）   盐*（2分）  　Fe2O3（2分）

（4）②＞④＞⑤＞①＞③     （2分）

（5） ①变小（1分）　②不变（1分）　③103∶1（2分）

解析：

（1）HCO3-水解会产生H2CO3水及HCO3-水解会产生OH-

（2）①NH4NO3水解显**，常温下pH大于7

②NaCl不水解pH=7③CH3COONa水解pH大于7

④(NH4)2SO4水解pH小于7⑥Na2CO3，水解pH大于7，

⑤NaOH完全电离pH最大，由**CH3COOH>HCO3-所以同浓度时pH⑥>③，因铵根浓度④(NH4)2SO4 大于①NH4NO3，故④(NH4)2SO4水解生成的*离子浓度大pH小。综上分析，

pH从大到小排列顺序⑤＞⑥＞③＞②＞①＞④

（3）FeCl3水解生成HCl不断挥发促进FeCl3水解生成*氧化铁，灼烧*氧化铁分解生成氧化铁。（4）根据弱电解质电离和盐类的水解是微弱的，物质的量浓度相同时(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3                    溶液中铵根离子浓度大，由于碳*根离子水解促进铵根的水解，故(NH4)2SO4、溶液中铵根离子浓度大于(NH4)2CO3溶液；NH3·H2O中铵根离子浓度最小；因NH4HSO4电离的*离子抑制铵根离子的水解，故NH4HSO4溶液中铵根离子浓度大于NH4Cl溶液中铵根离子的浓度。

综上分析溶液中c(NH)从大到小顺序为②＞④＞⑤＞①＞③

（5）根据BaSO4的Ksp＝1×10－10可知，若用100 mL纯水洗涤，

损失的n(BaSO4)＝1×10－5×0.1 mol＝1×10－6 mol；若用100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4洗涤，

损失的n(BaSO4)＝n(Ba2＋)＝×0.1＝×0.1 mol＝10－9 mol，由此可得两者的质量之比为103∶1。

知识点：离子反应

题型：填空题