电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋是常见的弱。下列方法中，可以使醋*稀溶液中CH3COOH电离程度增大...

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电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋*是常见的弱*。

下列方法中，可以使醋*稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号）。

a. 滴加少量浓盐* b. 微热溶液

c. 加水稀释 d. 加入少量醋**晶体

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐*和醋*溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋*的曲线是________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是____________。

③V1和V2的关系：V1________V2（填“>”、“＝”或“<”）。

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白*沉淀

*作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。	出现白*沉淀。
步骤2：取1 mL 上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液。	现象a 。
步骤3：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。	出现黄*沉淀。

①步骤2中现象a是_________。

②写出步骤2中溶液变红*的离子方程式____________。

③用化学平衡原理解释步骤3的实验现象___________。

【回答】

（1）①bc

（2）①I ②CH3COOH ③< ④c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

（3）①溶液变红 ②Fe3++3SCN-Fe（SCN）3