常温下，关于pH相等的盐*溶液和醋*溶液，下列说法不正确的是A.醋*溶液的电离方程式：CH3COOHH++CH...

问题详情：

常温下，关于pH相等的盐*溶液和醋*溶液，下列说法不正确的是

A. 醋*溶液的电离方程式：CH3COOHH+ + CH3COO-

B. c(Cl-) = c(CH3COO-)

C. 等体积的盐*溶液和醋*溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H2的速率一样快

D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与盐*和醋*溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

pH相等的盐*和醋*，但盐*属于强*，醋*为弱*，故原溶液中溶质的物质的量浓度c(CH3COOH)  c(HCl)，据此来分析作答。

【详解】A.盐*是强电解质，在水溶液中完全电离，醋*为弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故A项正确；

B.溶液的pH相等，则两溶液中的*离子、*氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl−) = c(CH3COO−)，故B项正确；

C.等体积的盐*溶液和醋*溶液分别与足量的Zn完全反应，反应的速率取决于c(H+)，盐*溶液和醋*溶液的pH相等，则两溶液中的*离子浓度相等，开始反应的速率相等，故C项正确；

D.同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐*和醋*溶液恰好反应完全，由于醋*的浓度大于盐*，则醋*消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；

*为D。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题