水溶液中存在多种平衡。（1）下列*质中，可以*醋*是弱电解质的是      。A．0.1mol·L－1醋**...

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水溶液中存在多种平衡。

（1）下列*质中，可以*醋*是弱电解质的是       。

A．0.1mol·L－1醋**溶液呈碱* B. 醋*以任意比与水互溶 C. 10mL 1mol·L－1 醋*恰好与10mL 1mol·L－1  NaOH溶液完全反应 D. 醋*溶液的导电*比一元强*溶液弱

（2）已知25℃时，0.1mol·L－1醋*、0.1mol·L－1HA溶液的pH均为3，NH4A盐溶液呈中*， 则CH3COONH4溶液pH     7（填“>”、“<”、“=”）。

（3）25℃时0.1mol·L-1 的醋*溶液的pH约为3，当向其中加入醋**晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：*同学认为醋**水解呈碱*，c(OH-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋**溶于水电离出大量醋*根离子，抑制了醋*的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。

①为了验*上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L-1 的醋*溶液中加入少量下列物质中的______（填写编号），然后测定溶液的pH。 A．固体CH3COOK    B．固体CH3COONH4     C．气体NH3    D．固体NaHCO3

②若         （填“*”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。

①溶液*有______种粒子。 ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和______。 ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______mol。

【回答】

（1）A （2分）

（2）=（1分）

（3）①B（2分） ②乙或*（1分）    增大或不变（1分）（对应得分）

（4）①7  （1分） ②CH3COOH；CH3COO-；（2分）

        ③0.006（2分）

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题