在2L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-74...
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在2 L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.4 kJ·mol-1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10 s后达到化学平衡,测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中,正确的是( )
A.反应前5 s内,用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·(L·s)-1
B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大
C.达到平衡后,反应速率的关系有:v正(CO)=2v逆(N2)
D.保持容器体积不变,往容器中充入1 mol O2,正、逆反应速率都不改变
【回答】
[解析] 10 s内,由化学反应方程式知,参加反应的NO为2 mol,v(NO)==0.1 mol·(L·s)-1,所以,5 s内的速率不是0.1 mol·(L·s)-1,A项错;升高温度,正、逆反应速率均加快,B项错;由方程式知,v正(CO)=2v正(N2),结合C项中的关系,可说明,v正(N2)=v逆(N2),即为平衡状态,C项正确;充入O2可以与NO反应,则正反应速率减小,逆反应速率瞬时不变,随后减小,D项错。
[*] C
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题
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