某实验小组的同学用*氧化钙溶液和盐*进行*碱中和反应的实验时，向烧杯中的*氧化钙溶液滴加稀盐*一会儿后，发现忘...

问题详情：

某实验小组的同学用*氧化钙溶液和盐*进行*碱中和反应的实验时，向烧杯中的*氧化钙溶液滴加稀盐*一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐*，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。

(1)写出该中和反应的化学方程式______________________________________。

(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分：

【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？

【进行猜想】(A)溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2

(B)溶质可能只是CaCl2

(C)溶质可能是CaCl2与HCl

【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无**酞溶液，振荡。观察到*酞溶液不变*。于是他排除了猜想(A),你认为他排除猜想(A)的理由是____________________________________。

②小华想用碳**溶液来验*后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

通过以上探究，最后确定猜想(C)正确。

【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是________。要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量_________，充分反应后过滤，反应的方程式为_______________

___________________________________________________________________。

【回答】

本题以中和反应为载体，考查*碱盐的*质及科学探究的有关知识。猜想(A)中液体呈碱*，能使*酞溶液变红*，而实验中，*酞溶液不变*，故可排除猜想(A)。猜想(B)中，溶液呈中*，溶质是一种，能和碳**反应生成碳*钙沉淀；猜想(C)中，溶液呈**，溶质为两种，当滴入碳**溶液时，盐*先与碳**反应生成气体二氧化碳，当盐*消耗完后，再滴入碳**溶液，碳**就会与*化钙溶液反应，生成白*沉淀碳*钙；**液体不能直接倒入铁制下水道，因铁能和其中的盐*反应，若除去盐*，可加入过量的不溶*的碳*钙，当不再产生气体时，过滤即可得到CaCl2溶液。

*：(1)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O

(2)*酞溶液不变*,说明溶液不呈碱*,而猜想(A)的溶液呈碱*,所以可以排除(其他说法合理也可)

腐蚀下水道    CaCO3

CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑

知识点：*和碱单元测试

题型：实验题