实验技能训练中,小亮同学向氧化铜和稀硫*充分反应后的废液中加入一定量的*氧化*溶液,发现无明显现象。小亮同学...
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问题详情:
实验技能训练中,小亮同学向氧化铜和稀硫*充分反应后的废液中加入一定量的*氧化*溶液,发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫*充分反应后的废液进行了实验:他分别取50g废液,并向其中逐渐加入等浓度的*氧化*溶液,三组实验的数据与图像如下:
实验组数 | 第一组 | 第二组 | 第三组 |
加入*氧化*溶液质量/g | 50 | 100 | 80 |
产生沉淀的质量/g | 0.98 | 2.94 | 2.94 |
请根据以上信息回答下列问题:
(1)氧化铜粉末与稀硫*反应的现象为___________________。
(2)废液中的溶质有_______________(填化学式) ,并计算废液中硫*铜的溶质质量分数____________。(写出计算过程)
(3)若三组数据中,只有一组加入的*氧化*溶液与废液恰好完全反应,则上图中a的数值为____________。
【回答】
【*】 (1). 黑*粉末逐渐减少(或消失),溶液由无*变为蓝* (2). CuSO4、H2SO4 (3). 9.6% (4). 85
【解析】本题考查了*、碱的*质,根据化学方程式的计算。认真审题,弄清反应过程,分析生成沉淀的质量与加入*氧化*质量关系是解题的基础。
(1)氧化铜为黑*固体,能够和稀硫*反应,生成的硫*铜溶于水得到蓝*溶液,所以对应的实验现象为:黑*粉末逐渐减少(或消失),溶液由无*变为蓝*。
(2)由于加入50g*氧化*溶液得到0.98g沉淀,加入80g*氧化*溶液得到2.94g沉淀,说明30g的*氧化*能与硫*铜反应生成*氧化铜的质量=2.94g-0.98g=1.96g,第一组加入50g*氧化*时,只生成了0.98g*氧化铜,说明只有15g*氧化*溶液与硫*铜反应,在加入35g*氧化*溶液时才生成沉淀,废液中溶质为CuSO4、H2SO4。
设:废液中硫*铜的质量为x
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 98
x 2.94g
x=4.8g
硫*铜的溶质质量分数=×100%=9.6%;
(3)若三组数据中,只有一组加入的*氧化*溶液与废液恰好完全反应,根据表格中的数据分析可知为第三组,前35g*氧化*与硫*反应,后45g*氧化*溶液与硫*铜反应,a的数值是*氧化*溶液与恰好与硫*反应所得溶液的质量的数值,*氧化*与硫*反应生成硫**和水,所以上图中a的数值为50g+35g=85g。
知识点:各地中考
题型:计算题
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