己知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=﹣441kJ•mol﹣1H2O（g）...

问题详情：

己知：Mg（s）+2 H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=﹣441kJ•mol﹣1

H2O（g）=  H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol﹣1

Mg（s）+  O2（g）=MgO（s）△H3=﹣602kJ•mol﹣1

①Mg（OH ）2分解的热化学方程式为：________．

②Mg（OH ）2可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）________．

【回答】

Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ•mol﹣1    Mg（OH ）2分解要吸收大量的热，可以降低着火体系的温度   

【解析】

①结合盖斯定律可知b+c-a得到Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；

②Mg（OH ）2分解吸收热量。

【详解】

（a）Mg（s）+2H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=﹣441kJ•mol﹣1

（b）H2O（g）=  H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol﹣1

（c）Mg（s）+  O2（g）=MgO（s）△H3=﹣602kJ•mol﹣1

①结合盖斯定律可知b+c-a得到Mg（OH ）2分解的热化学方程式为：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ•mol﹣1 ；

故*为：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ•mol﹣1 ；

②Mg（OH ）2可以作为阻燃剂的原因为Mg（OH ）2分解要吸收大量的热，可以降低着火体系的温度，

故*为：Mg（OH ）2分解要吸收大量的热，可以降低着火体系的温度。

【点睛】

本题考查热化学方程式的书写，把握盖斯定律的应用、热化学方程式的书写方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质可用作阻燃剂的原因，可以降低着火体系的温度，不是降低可燃物的着火点。

知识点：化学反应中的能量变化

题型：填空题