[化学-选修3：物质结构与*质]（1）**()分子中2号碳原子的杂化方式为

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[化学-选修3：物质结构与*质]

（1）**()分子中2号碳原子的杂化方式为__________；

（2）写出镍原子的电子排布式_____________；

（3）H2O分子的键角比NH3分子的键角小，原因是                                      ；

（4）N,P, As属于同族元素，它们的简单*化物沸点由大到小的顺序为                 （用化学式表示），其原因是                                     ；

（5）由铜与*形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。

①将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是              ；

②晶体中与一个*原子距离最近的*原子有           个；

③已知该晶体的密度为ρ-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和*原子之间的最短距离为            pm(列出计算式即可)；

【回答】

（1） [Ar]3d104s2 （2分）

（2） 大于 （1分） Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 （2分）

（3） 离子键 （1分）

 ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极*较小 （2分

（4）平面三角形（1分）  sp2（1分） 

（5）六方最密堆积（2分）    ⨯10-21（3分）

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题