将镁片、铝片平行*入一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,如图所示。该装置在工作时,下列叙述正确的是...
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将镁片、铝片平行*入一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,如图所示。该装置在工作时,下列叙述正确的是( )
A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+
B.铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白*沉淀生成
C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流
D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理
【回答】
* D
解析 在镁、铝与NaOH溶液形成的原电池中,金属铝与NaOH溶液反应,被氧化为[Al(OH)4]-,铝是负极,失去电子,电极反应为Al-3e-+4OH-===[Al(OH)4]-,与NaOH不反应的镁是正极,电极反应为2H2O+2e-===2OH-+H2↑。在原电池的电解质溶液中没有电子通过,而是离子的定向移动。铝表面的氧化膜(氧化铝)能溶于*氧化*溶液中,D正确。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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