信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到...

问题详情：

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫*铜和硫*铝晶体的路线：

请回答下列问题：

（1）第①步Cu与*反应的离子方程式为___________________________；得到滤渣1的主要成分为__________________________.

（2）第②步加H2O2的作用是_______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是____________。

（4）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol· L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________。

【回答】

【*】Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2OAu、Pt将Fe2+氧化为Fe3+； Fe3+、Al3+；加热脱水

知识点：几种重要的金属单元测试

题型：综合题