工业上常用一定浓度的稀硫*对表面生锈的铁件进行*洗。某*洗池里盛有440Kg质量分数为40%的硫*溶液，放入表...

问题详情：

工业上常用一定浓度的稀硫*对表面生锈的铁件进行*洗。某*洗池里盛有440Kg质量分数为40%的硫*溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生如下反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；   Fe+Fe2(SO4)3==3 FeSO4。取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入*洗池中合并共得到580Kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫*的质量分数降低到5%。计算：

（1）消耗硫*的质量             （2）损失的单质铁的质量

（3）要使硫*的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫*的质量。

【回答】

【*】（1）147Kg  （2）28Kg  （3）350Kg

知识点：未分类

题型：计算题