用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH...

问题详情：

用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（）

    A．             V1＞V2＞V3           B． V1＜V2＜V3        C． V1=V2＞V3  D． V1=V2＜V3

【回答】

考点：  *碱混合时的定*判断及有关ph的计算．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  硫*和盐*是强*，pH相同、体积相同的H2SO4、HCl溶液中*离子物质的量相同，需要*氧根离子物质的量相同，CH3COOH溶液是弱*存在电离平衡，相同pH时，醋*溶液浓度大于硫*和盐*，和*氧化*反应需要的*氧根离子多．

解答：  解：等体积、等pH的H2SO4、HCl中，c（H+）相同，滴加等浓度的*氧化*将它们恰好中和，用去*的体积V1=V2，但CH3COOH为弱*，等pH时，其浓度大于HCl，滴加等浓度的*氧化*将它们恰好中和，弱*继续电离产生*离子，则消耗碱多，即V2＜V3，

所以消耗*的体积关系为V3＞V2=V1，

故选D．

点评：  本题考查*碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强*、弱*的判断、弱*的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等．

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题