有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐*将它们恰好中和，用去*的体...

问题详情：

有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐*将它们恰好中和，用去*的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A．V3>V2>V1                 B．V3=V2=V1                 C．V3>V2=V1                 D．V1=V2>V3

【回答】

C

【分析】

有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液中，c（OH－）相同，但NH3·H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合*碱中和时c（OH－）越大，消耗*越多分析解答。

【详解】

等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液中，Ba(OH)2、NaOH中c（OH－）相同，滴加等浓度的盐*将它们恰好中和，用去*的体积V1=V2，但NH3·H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐*将它们恰好中和，弱碱继续电离产生*氧根离子，则消耗*多，即V2＜V3，所以消耗*的体积关系为V3＞V2=V1，*选C。

【点睛】

解题关键：明确pH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡，难点：NH3·H2O是弱电解质，要获得一定浓度的OH－，氨的浓度要比OH－大得多。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题