用石墨电极完成下列电解实验实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪*;c处无明显变化两个石墨电极...

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用石墨电极完成下列电解实验

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（   ）

A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-                  B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑

C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+    D．根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

【回答】

B

【详解】

A、a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱*，是溶液中的*离子得到电子生成*气，破坏了水的电离平衡，*氧根离子浓度增大造成的，A正确；

B、b处变红，局部褪*，说明是溶液中的*氧根和*离子同时放电，分别产生氧气和*气，*离子浓度增大，**增强，*气与水反应生成的次**具有漂白*，B错误；

C、c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，C正确；

D、实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池（一个球两面为不同的两极），m为电解池的*极，另一球朝m的一面为阳极（n的背面），故相当于电镀，即m上有铜析出，D正确；

*选B。

【点睛】

化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。电化学是化学能与电能转化关系的化学。电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生。与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为*极。阳极发生氧化反应，*极发生还原反应。若阳极是活*电极(除Au、Pt、C之外的电极)，则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰*电极(Au、Pt、C等电极)，则是溶液中的*离子放电，放电的先后顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧*根离子，*极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，与金属活动*顺序刚好相反。因此掌握电解池反应原理是本题解答的关键。注意依据实验现象分析可能发生的电极反应。

知识点：电解原理

题型：选择题