某实验小组用石墨做电极进行电解水实验,为增加导电*,改用Ca(OH)2饱和溶液进行电解,实验时除两个电极均有气...
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某实验小组用石墨做电极进行电解水实验,为增加导电*,改用Ca(OH)2饱和溶液进行电解,实验时除两个电极均有气泡冒出外,溶液中还出现了白*浑浊,该小组对白*浑浊出现的原因进行了如下探究。
【猜想与假设】
①溶液温度升高导致Ca(OH)2析出而出现白*浑浊。
②水减少导致Ca(OH)2析出而出现白*浑浊。
③与石墨电极有关。
【查阅资料】
①Ca(OH)2的溶解度:20℃时为0.16g,100℃时为0.07g。
②在加热条件下铜能与氧气反应生成黑*的氧化铜。铜与稀硫*不反应;氧化铜能与稀硫*反应。
【进行实验】
实验 | 实验装置 | 主要实验*作 | 实验现象 |
1 | ﹣﹣ | 取20mLCa(OH)2 饱和溶液加热至沸腾 | 溶液中未出现白*浑浊 |
2 | 取Ca(OH)2饱和溶液于烧杯中,加5ml水,通电3min | 烧杯中溶液体积几乎无明显变化,溶液中明显出现白*浑浊 | |
3 | 更换石墨电极为铜电极,取Ca(OH)2 饱和溶液于烧杯中,通电3min | 与电源正极相连的铜电极变黑,溶液中未出现白*浑浊 |
【解释与结论】
(1)实验1得出的结论是 。
(2)实验2通电3min后得到的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)猜想与假设②不成立,依据的现象是。
(4)实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是
【反思与评价】
(5)为除去实验3中铜电极上的黑*物质,需要的试剂是 。
(6)通过探究过程,用石墨做电极进行实验时,Ca(OH)2溶液中出现白*浑浊的原因是 。
【回答】
【分析】电解水生成*气和氧气;
加热条件下铜能和氧气反应生成黑*固体氧化铜,碳能和氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳能和*氧化钙反应生成白*沉淀碳*钙和水,导致澄清石灰水变浑浊。
【解答】解:(1)加热至沸腾,溶液中未出现白*浑浊,说明白*浑浊不是由于溶液温度升高使Ca (OH)2 析出导致的。
故填:白*浑浊不是由于溶液温度升高使Ca (OH)2 析出导致的。
(2)实验2通电3min后,烧杯中溶液体积几乎无明显变化,说明水没有明显减少,得到的溶液为不饱和溶液。
故填:不饱和。
(3)实验2中烧杯中溶液体积几乎无明显变化,溶液中明显出现白*浑浊,说明溶液变浑浊不是由于水减少导致的,猜想与假设②不成立。
故填:实验2中烧杯中溶液体积几乎无明显变化,溶液中明显出现白*浑浊。
(4)实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是验*出现白*浑浊与石墨电极有关。
故填:验*出现白*浑浊与石墨电极有关。
(5)为除去实验3中铜电极上的黑*物质氧化铜,需要的试剂是稀硫*,这是因为稀硫*能和氧化铜反应生成硫*铜和水。
故填:稀硫*。
(6)用石墨做电极进行实验时,Ca(OH)2溶液中出现白*浑浊的原因是:通电时,产生的氧气与石墨反应生成CO2,CO2和Ca(OH)2反应生成难溶于水的白*沉淀碳*钙。
故填:通电时,产生的氧气与石墨反应生成CO2,CO2和Ca(OH)2反应生成难溶于水的白*沉淀碳*钙。
【点评】本题主要考查物质的*质,解答时要根据各种物质的*质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
知识点:*和碱单元测试
题型:实验题
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