*气可用于制取漂白剂和自来水消毒。（1）将*气通入水中制得*水，*水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是

问题详情：

*气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

（1）将*气通入水中制得*水，*水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是 __________(填写

化学式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将*气通入NaOH溶

液中，反应的离子方程式为__________。

（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪*的情况，做了如下实验：

步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12;

步骤2：取稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用硫*将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

已知，溶液中Cl2、HC1O和ClO-物质的量分数（α） 随pH变化的关系如右图所示：

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4 ~10范围内，pH越大，红纸褪*________。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。

（4）由于*气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含*消毒剂。

①一种制备ClO2的方法是将SO2通入硫**化的NaC1O3溶液中，反应的离子方程式为__________。

②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐*反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5 mol ClO2，转移__________mole-。

【回答】

【*】  HClO  Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O  越慢  b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪*较慢  SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-  0.5

【解析】(1)*气与水反应生成盐*和次**，次**具有强氧化*，能够将有*物质漂白，故*为：HClO；

(2)常温下，*气通入NaOH溶液中反应生成*化*、次***和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故*为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(3)①根据实验数据，溶液的pH在4 ~10范围内，pH越大，红纸褪*越慢，故*为：越慢；

②根据溶液中Cl2、HC1O和ClO-物质的量分数(α) 随pH变化的关系图可知，b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪*较慢，故*为：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪*较慢；

(4)①将SO2通入硫**化的NaC1O3溶液中反应生成了ClO2，根据氧化还原反应的规律，同时应该生成硫**，反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-，故*为：SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-；

②用NaClO3与盐*反应生成ClO2，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O+2NaCl，反应中转移的电子为2e-，则每生成0.5 mol ClO2，转移的的物质的量为0.5mol，故*为：0.5。

知识点：*气

题型：实验,探究题