（1）已知**的燃烧热是890kJ/mol，且1molH2O由气态变为液态时放出44kJ的能量。请写出**燃烧...

问题详情：

（1）已知**的燃烧热是890 kJ/mol，且1 mol H2O由气态变为液态时放出44 kJ的能量。请写出**燃烧生成水蒸气的热化学反应方程式为：____________________________；

（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置*中作正极的是__________________ (填“A”或“B”) ；

②装置乙溶液中C电极反应：__________________________________；

③装置*中金属A上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)；

④四种金属活动*由强到弱的顺序是___________________________。

【回答】

【*】    (1). CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=－802 KJ/mol     (2). B    (3). Cu2++2e-==Cu    (4). 还原反应    (5). D>A>B>C

【解析】

（1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。根据题意可知，1mol**完全燃烧生成2mol液态水，放出的热量是890kJ。而2mol液态水变成气态水又吸收44kJ×4＝176kJ，所以**燃烧生成水蒸气的反应热是（890＋176）kJ/mol＝802kJ/mol，因此热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=－802 kJ/mol；（2）①该装置中，金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，则作正极的是B，*选B；②乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu；③*装置中A上有气体产生，说明A上*离子得电子发生还原反应而作正极，正极上*离子得电子发生还原反应；④通过以上分析知，四种金属活动*强弱顺序是D>A>B>C。

知识点：电化学 胶体

题型：填空题