下表是*化*、**钾在不同温度时的溶解度．据此判断：下列说法不正确的是（　　）温度/℃102030405060...

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下表是*化*、**钾在不同温度时的溶解度．据此判断：下列说法不正确的是（　　）

A．*化*和**钾的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交

B．在20℃时，向68g饱和*化*溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18%

C．从含有少量*化*的饱和**钾溶液中得到较多的**钾晶体，可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法

D．分别将20℃时一定质量的饱和*化*溶液、饱和**钾溶液升温至40℃，此时**钾溶液中溶质的质量分数大于*化*溶液

【回答】

【考点】7T：溶质的质量分数、溶解*和溶解度的关系；4H：结晶的原理、方法及其应用．

【分析】根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解*，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：A、*化*和**钾的溶解度在20℃～30℃温度范围内分别从36g﹣﹣36.3g、31.6g﹣﹣45.8g，所以曲线会相交，故A正确；

B、在20℃时，*化*的溶解度是36g，所以68g的饱和*化*溶液中含有*化*18g，所以向68g饱和*化*溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为×100%=18%，故B正确；

C、*化*的溶解度受温度的影响变化较小，所以从含有少量**钾的饱和*化*溶液中得到较多的*化*晶体，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，故正确．

D、升高温度，*化*、**钾的溶解度增大，20℃时的饱和*化*溶液的溶质质量分数大于饱和**钾溶液的溶质质量分数，所以分别将20℃时的饱和*化*溶液、饱和**钾溶液升温至40℃，饱和*化*溶液的溶质质量分数仍大于饱和**钾溶液的溶质质量分数，故错误；

故选：D．

知识点：燃料及应用单元测试

题型：选择题