实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其*盛有5...

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实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其*盛有56 g细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始。E中的反应为：

2Fe＋3Br2===2FeBr3,2FeBr32FeBr2＋Br2↑，最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿*鳞片状溴化亚铁80 g。

请回答：

(1)仪器d的名称________。

(2)导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为________；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。下列方案合理的是________。

A．取少量产物于试管中加入稀盐*，再加入KSCN溶液

B．取少量产物于硬质大试管中，通入*气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气

C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引

D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑*不溶物

(3)为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：_____________________________。

(4)取产品10 g配制成250 mL溶液，取出25.00 mL用**KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2＋，用去0.030 00 mol/L**KMnO4溶液25.00 mL，则产品的纯度为________。

(5)利用除去杂质后的FeBr2可以验*Cl2、Fe3＋、Br2的氧化*强弱。将你设计的实验*作、预计的实验现象和实验结论(氧化*强弱)填写在下列表空格内：

实验*作	实验现象	氧化*强弱
①________	溶液呈血红*	②________
③________	④________	Cl2>Br2

【回答】

解析：(1)仪器d为分液漏斗。(2)若通入的CO2不干燥，则在E中Fe在高温下会与H2O反应生成Fe3O4，故副产物为Fe3O4；Fe3O4与盐*反应会生成FeCl3、FeCl2，加入KSCN溶液后溶液会变为血红*，但产物中可能含有FeBr3会对检验造成干扰，A项错误；通入H2，排尽空气后加热只有Fe3O4会与H2反应生成H2O，故可通过无水CuSO4粉末是否变蓝检验是否含有Fe3O4，B项正确；铁单质也能被磁化而被磁铁吸引，所以产物能被吸引不一定是四氧化三铁，C项错误；铁粉也是黑*不溶物，所以取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤有黑*不溶物不一定是铁的氧化物，D项错误。(3)未反应的Br2会污染空气，可在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置进行吸收，反应的化学方程式为2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O；(4)反应的离子方程式为MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，可得关系式KMnO4～MnO～5Fe2＋，所以n(Fe2＋)＝n(FeBr2)＝0.030 0 mol·L－1×0.025 00 L×5×＝0.037 5 mol，则产品的纯度为×100%＝81.00%。(5)氧化*：Cl2>Br2>Fe3＋，还原*：Cl－<Br－<Fe2＋，FeBr2中存在Fe2＋和Br－，可通过控制加入Cl2的量来*，当加入少量*水时，只氧化Fe2＋，可用KSCN溶液检验Fe3＋，从而说明氧化*Cl2>Fe3＋且Fe3＋氧化*最弱，当加入过量*水，此时可生成Br2，可用四*化碳萃取判断，从而*氧化*Cl2>Br2。