已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数:Ka1=...

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已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数:Ka1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15。常温下，向·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加加程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A． E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小

B．常温下，Ksp(NiS)=1×10-21

C．在NiS和NiCO3的浊液中=1.4×1014

D． Na2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1=

【回答】

【*】D

【解析】A.**镍是强*弱碱盐，硫化*是强碱弱*盐，它们都能促进水的电离。F点表示**镍和硫化*恰好完全反应，溶液中溶质是***，水的电离程度最小，故A正确；(s) Ni2+(aq)＋S2-(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)＝1×10-21，故B正确；3(s)＋S2-(aq) NiS(s)＋CO32-(aq) K＝＝＝1.4×1014，故C正确；D.S2-＋H2OHS-＋OH-，Kh1＝＝，故D错误。