18.0mol·L-1的浓硫*稀释成2.00mol·L-1的稀硫   *100ml,实验*作如下：（1）计算并...

问题详情：

18.0 mol·L-1的浓硫*稀释成2.00 mol·L-1的稀硫   

*100 ml,实验*作如下：

（1）计算并用量筒量取         ml的18.0 mol·L-1的浓硫*;

（2）将        沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量         的烧杯中；

（3）将已冷却至室温的硫*溶液沿玻璃棒注入        ___________；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切

（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫*倒入试剂瓶中，贴好标签保存。

试分析下列*作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）

（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒              

（2）定容时俯视读数          

（3）容量瓶使用前有少许水残留          

【回答】

（1）    11.1   

        （2）   浓硫*  、   水 

        （3）   100mL容量瓶 

        （1）   偏低 

        （2）   偏高 

        （3）   无影响 

知识点：物质的量浓度

题型：实验,探究题