已知2SO2(g)＋O22SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol－1，按不同方式向*、乙和*3个相同容器内投...

问题详情：

已知2SO2(g)＋O2

2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，按不同方式向*、乙和*3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	*	乙	*
反应物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	1 mol SO2、0.5 mol O2	2 mol SO3
c(SO2)/c(O2)	k1	k2	k3
反应的能量变化	放出a kJ	放出b kJ	吸收c kJ
气体密度	ρ1	ρ2	ρ3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列关系式正确的是(　　)

A．k1＝k3<k2               B．ρ1＝ρ3>ρ2

C．α2＋α3>1                  D．2b＋c>197

【回答】

解析　容器*与*内的平衡属于等同平衡，k1＝k3、ρ1＝ρ3、a＋c＝197 kJ、α1＋α3＝1。容器乙中可以虚拟在一半容积里投入对应量，则k2′＝k1、b′＝0.5a、ρ2′＝ρ1、α2′＝α1，再虚拟扩大至原体积，平衡逆向移动，c(SO2)/c(O2)不变，k2＝k1、b<b′、ρ2＝0.5ρ2′、α2<α2′＝α1。选项A中应该是k1＝k3＝k2，选项C中应该是α2＋α3<1，选项D中应该是2b＋c<197。

*　B

知识点：化学平衡单元测试

题型：选择题