**(H3PO4)是一种中强*，常温下，H3PO4水溶液中含*微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含*微粒总...

问题详情：

**(H3PO4)是一种中强*，常温下，H3PO4水溶液中含*微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含*微粒总浓度的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是(    )

A. H3PO4的电离方程式为：H3PO43H++ PO43−

B. pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4−、HPO42−、PO43−

C. 滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)= c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)

D. 滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4 =2Na3PO4+3H2O+3CO2↑

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

观察图可知：随着PH值的增大，水溶液中各种含*微粒的含量相应的发生改变：PH从0到4，H3PO4含量下降，H2PO4-含量上升，PH=2时，两者浓度相等，其它含*微粒含量几乎为零；从4到10，H2PO4-含量下降，HPO42-含量上升，PH=7时，两者浓度相等，其它含*微粒含量几乎为零；pH>10，HPO42-含量下降，PO43-含量上升，PH在虚线所标处两者浓度相等，其它含*微粒含量几乎为零。根据图中各微粒的分布情况，结合弱电解质的电离，电中*原则及物质的基本*质可对各选项作出判断。

【详解】A项、**是三元中强*，属于弱电解质，电离方程式应分步书写，A选项错误；

B项、由图可知，PH=2时，含*微粒主要是H3PO4和H2PO4-，其它含量几乎为零，B错；

C项、根据电中*原则有：c(H+)+c(Na+)= c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)+c(OH-)，PH=7时，c（H+）=C（OH-），所以有：c(Na+)= c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)，C正确；

D项、生成二氧化碳的环境为**环境，在**中滴加少量碳**溶液得到的含*产物主要是H2PO4-或HPO42-，D错；

*选C

【点睛】本题中，要结合图来判断不同环境下的含*微粒的存在形式。如D选项，要根据反应的量来判断反应后的溶液*碱*，从而判断微粒的存在形式。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题