H2C2O4是一种二元弱*,H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数,常温下某浓度的H2C...
- 习题库
- 关注:6.44K次
问题详情:
H2C2O4是一种二元弱*,H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数,常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示,据此分析,下列说法不正确的是( )
A.曲线a代表H2C2O4,曲线b代表C2O
B.常温下0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液显**
C.常温下,H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-4.30
D.pH从1.30~4.30时,先增大后减小
【回答】
* D
解析 随着pH升高草*分子的浓度逐渐减小,草**根离子的浓度逐渐增大,继续升高pH,草**根离子的浓度又逐渐减小,而草*根离子的浓度开始逐渐增大,因此曲线a代表H2C2O4,曲线b代表C2O,A正确;根据图像可知当草**根离子浓度达到最大值时,溶液显**,所以常温下0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液显**,B正确;根据图像可知当草**根和草*根离子浓度相等时pH=4.3,所以草*的第二步电离平衡常数Ka2==c(H+)=10-4.30,C正确。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
- 文章版权属于文章作者所有,转载请注明 https://zhongwengu.com/exercises/051pj2.html