I.水的电离平衡线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡...

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I.水的电离平衡线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点

（1）在100℃时，Kw表达式为_______，在此温度下，Kw为___。

（2）在室温下，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐*混合，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐*的体积比为____。

（3）室温时将pH为3的硫*溶液稀释100倍，稀释后溶液中，c（SO42-）和c（H+）之比约为___。

II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：

（1）写出①的电离方程式_______。

（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是___（填序号）。

（3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是___（填序号）。

（4）在室温下，将c（H+）均为0.01mol/L的三种*分别加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为___（填序号）。

（5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种*溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为____。

（6）三*的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三*的体积大小关系为___（填序号）。

【回答】

(1). Kw=c（H+）·c（OH-） (2). 1×10-12 (3). 1:1 (4). 1:2 (5). CH3COOHCH3COO—+H+ (6). ① (7). ③ (8). ①＞②=③ (9). 1：1：2 (10). ①＜②=③

【解析】Ⅰ.（1）在100℃时，Kw表达式为Kw=c（H+）·c（OH-），由图像可知，在此温度下c（OH-）=c（H+）=1×10-6mol/L，则Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，故*为Kw=c（H+）·c（OH-），1×10-12。

（2）在室温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液中：c（OH-）=10-5mol/L，pH=5的稀盐*中：c（H+）=10-5mol/L，设*氧化钡的体积为x，盐*的体积为y，在室温下混合溶液的pH=7，溶液呈中*，则：n（OH-）=n（H+）即10-5mol/L×x=10-5mol/L×y，解得x：y=1：1，则Ba(OH)2与盐*的体积比为1：1，故*为1：1。

（3）室温时，pH＝3的硫*溶液中，c(H＋)＝10－3mol·L－1，c(SO42—)＝5×10－4mol·L－1，将此溶液稀释100倍后，稀释液中c(SO42—)＝5×10－6mol·L－1，而c(H＋)=1×10－5mol·L－1，则c(SO42—)∶c(H＋)约为5×10－6mol·L－1：1×10－5mol·L－1=1∶2，故*为1：2。

Ⅱ.（1）CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分发生电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO—+H+，故*为CH3COOHCH3COO—+H+。