Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：（1）Ca小于Ti的是

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Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：

（1）Ca小于Ti的是_______（填标号）。

A．最外层电子数   B．未成对电子数     C．原子半径    D．第三电离能   

（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。

① Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是___________________________________。

② O3分子中心原子杂化类型为_______；O3是极*分子，理由是___________________。

（3）Na3OCl可由以下两种方法制得：

方法Ⅰ  Na2O + NaClNa3OCl

方法II  2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑

① Na2O的电子式为____________。

② 在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有_______（填标号）。

A．金属键     B．离子键　  C．配位键　   D．极*键     E．非极*键

（4）Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm－3。

①Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于_________位置，两个Na之间的最短距离为________nm。

②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=__________________（列计算式）。

【回答】

【*】    (1). B    (2). H2O2分子间存在*键    (3). sp2    (4). O3分子为V形结构（或“O3分子中正负电荷重心不重合”等其他合理*）    (5).     (6). BE    (7). 面心    (8).     (9).

【解析】

【分析】

(1)基态Ca原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态Ti原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，结合元素周期律分析判断；

(2)①同种类型晶体的熔沸点高低取决于微粒间作用力的大小，分子间存在*键的熔沸点高；②根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论分析解答；

(3)Na2O为离子化合物，据此书写其电子式；根据Na3OCl和H2存在的化学键类型判断；

(4)①根据均摊法分析判断Na3OCl晶体结构中空心白球、顶点*影球、实心黑球的数目再结合Na3OCl化学式分析判断；②由密度公式ρ=计算解答。

【详解】(1)基态Ca原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，未成对电子数为0，基态Ti原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，未成对电子数为2。A．最外层电子数相等，错误；B．Ca的未成对电子数小于Ti，正确；C．同一周期元素，原子序数小的原子半径大，原子半径Ca原子略大，错误；D．Ca原子失去两个电子后恰好达到全满结构，很难失去第三个电子，第三电离能Ca较大，错误，故*为：B；

(2)①同种类型晶体的熔沸点高低取决于微粒间作用力的大小，H2O2分子间存在*键，熔沸点高，故*为：H2O2分子间存在*键；

②根据价层电子对互斥理论，O3分子中心O原子的价层电子对为2+(6-2×2)=3，杂化形式为sp2，O3分子为V形结构，分子中正负电荷重心不重合，为极*分子，故*为：sp2；O3分子为V形结构(或O3分子中正负电荷重心不重合)；

(3)①Na2O属于离子化合物，电子式为，故*为：；

②在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有Na3OCl中Na与O、Na与Cl间的离子键，H2分子内有H与H间的非极*键，故*为：BE；

(4)①Na3OCl晶体结构中空心白球类原子6×=3、顶点*影球类原子8×=1、实心黑球类原子1×1=1，根据Na3OCl化学式，可判断*原子应为空心白球，处在晶体结构的面心，两个*原子之间的最短距离为晶体结构中两个面心的距离，即为一半边长的倍，即a nm，故*为：面心；a；

②已知：晶胞参数为a nm，密度为d g•cm-3，则d g•cm-3==，解得：NA=，故*为：。

【点睛】本题的易错点为(4)②的计算，要注意掌握晶体密度的计算方法，注意单位的换算；另一个易错点为(1)，要注意根据钙为20号元素，钛为22号元素，均位于第四周期。本题的难点为Na3OCl中的离子种类，可以根据化合价分析判断。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：综合题