*化*是一种重要的化工原料。电解*化*的水溶液可以制造*氧化*、*气和*气，反应的化学方程式：2NaCl＋2H...

问题详情：

*化*是一种重要的化工原料。电解*化*的水溶液可以制造*氧化*、*气和*气，反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。现取117 g质量分数为10%的*化*溶液进行电解，当*化*反应完全时停止通电。请计算：

(1)反应生成气体的总质量为________ g。

(2)电解后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

【回答】

(1)7.3

(2)解：设反应生成*氧化*的质量为x，生成*气的质量为y，生成*气的质量为z

2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH

117               71    2    80

117 g×10%        y     z    x

＝　　　　x＝8 g

＝　　　　y＝7.1 g

＝　　　　z＝0.2 g

生成气体的总质量为7.1 g＋0.2 g＝7.3 g

根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为117 g－7.3 g＝109.7 g，溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈7.3%

答：电解后所得溶液中溶质的质量分数约为7.3%。

知识点：未分类

题型：计算题