生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和A...

问题详情：

生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（　　）

A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L

B．b点与c点溶液所含微粒种类相同

C．a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+

D．生成沉淀的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣

【回答】

【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本*作综合应用．

【分析】Al2O3与NaOH反应，而Fe2O3不反应，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，发生HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣，加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，a、b、c点均显碱*，随NaHCO3溶液的加入，碱*减弱，以此来解答．

【解答】解：A．加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，NaOH过量，滤液中含NaOH，由OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O、HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣可知，前8mL不生成沉淀，c（NaHCO3）==1.0mol/L，故A错误；

B．b点与c点溶液所含微粒种类相同，均含Na+、AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣，故B正确；

C．d点显碱*，溶质为NaOH、NaAlO2，存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+，故C正确；

D．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，生成沉淀的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正确；

故选A．

知识点：离子反应

题型：选择题