富马*亚铁(分子式为C4H2O4Fe，结构简式为)是一种限量使用的铁强化剂。(1)下图为实验室模拟工业制取富马...

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富马*亚铁(分子式为C4H2O4Fe，结构简式为)是一种限量使用的铁强化剂。

(1)下图为实验室模拟工业制取富马*亚铁的流程图：

①根据题意，请你写出富马*的结构简式：___________________________________。

②绿*(FeSO4·7H2O)在保存过程中形成的杂质主要有________(填化学式)。

③*作Y包括________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。

④判断*作Y中“洗涤”富马*亚铁产品已洗净的实验方法是________________________________________________________________________。

(2)设计一个实验方案，*所得富马*亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有KSCN溶液、**KMnO4溶液、稀硫*。已知SCN－能被MnO氧化)。填写下表相应空格：

步骤	实验*作与现象
①	取富马亚铁产品1.5 g，加入稀硫25 mL，用水稀释至50 mL，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤(除去生成的富马*及可能过量的反应物)，保存滤液
②
③
④

【回答】

*　(1)①HOOCHC===CHCOOH

②Fe(OH)3和Fe2(SO4)3(其他合理*也可)　③蒸发浓缩　④取少量洗涤液于试管中，向其中加入少量盐**化后再加入*化钡溶液，无白*沉淀生成

(2)②取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显血红*

③取少量滤液，滴加到适量**KMnO4溶液中至溶液褪*

④向上述褪*后的溶液中滴加KSCN溶液，显血红*

解析　(1)将题中给出的富马*亚铁的结构简式中的铁原子换成两个*原子，即得到富马*的结构简式：HOOCHC===CHCOOH。绿*中的亚铁离子在空气中容易被氧化而变质，氧化过程的化学方程式可以写成：12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋4Fe2(SO4)3，由此可得出绿*中的杂质可能为Fe(OH)3和Fe2(SO4)3。*作Y是从富马*亚铁溶液中获得富马*亚铁晶体的过程，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。判断是否洗净的方法是检验富马*亚铁晶体的表面是否有可溶*杂质，最好的方法是检验洗涤液中是否存在SO。