聚合硫*铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫*铁样品与足量盐*...

问题详情：

聚合硫*铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫*铁样品与足量盐*反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白*沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3＋还原为Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫*铁样品中a∶b为[已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O]（    ）

A．1∶1                      B．2∶1                      C．3∶1                      D．2∶5

【回答】

B

【分析】

第一份溶液中白*沉淀为BaSO4，质量为1.7475g，则n（BaSO4）=0.0075mol，即n(SO)=0.0075mol；另一份溶液中，通过反应式：n（Fe2＋）：n（Cr2O72-）=6：1，n（Cr2O72-）=0.0200mol/L╳0.05L=0.001mol，求得n（Fe2＋）=0.006mol，亚铁离子即由原溶液中的铁离子转化得到，根据物质不显电荷，即可求出*。

【详解】

1.7475 g白*沉淀是硫*钡，则n(SO)＝1.7475 g÷233 g/mol＝0.0075 mol。n(K2Cr2O7)＝0.05 L×0.02000 mol/L＝0.001 mol，根据方程式可知n(Fe2＋)＝n(K2Cr2O7)×6＝0.006 mol，根据Fe守恒，n（Fe3+）=0.006mol，由电荷守恒可知n(OH－)＋n(SO)×2＝n(Fe3＋)×3，n(OH－)＝0.006 mol×3－0.0075 mol×2＝0.003 mol，得到a∶b＝0.006∶0.003＝2∶1，故*为B。

知识点：物质含量的测定

题型：选择题