下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：...

问题详情：

下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)②表示的元素是 ______ (填元素符号)。

(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 ______ (填元素符号)，其非金属*较强的是 ______ (填元素符号)，其最高正价氧化物水化物**较强的*是_______ (填分子式)。

(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是 ______ (填化学式)。③与⑥两种元素所形成化合物所含化学键是______(填“共价键”或“离子键”)。

(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：____________ 。

【回答】

【*】    (1). O    (2). P    (3). N    (4). HNO3    (5). Ca(ClO)2    (6). 离子    (7). Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

【解析】

【分析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑥分别为N、O、Na、Al、P、Cl，

(1)②位于第二周期ⅥA族；

(2)电子层越多，原子半径越大；同主族从上到下非金属*减弱；非金属*越强，对应最高价含氧*的**越强；

(3)*气与石灰乳反应可制备漂白粉，③与⑥两种元素所形成化合物为NaCl；

(4)元素③的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素④的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，二者反应生成偏铝**和水。

【详解】(1)②表示的元素是O；

(2))①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是P，其非金属*较强的是N，其最高正价氧化物水化物**较强的*是HNO3；

(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是Ca(ClO)2，③与⑥两种元素所形成化合物是*化*，所含化学键是离子键；

(4)元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。

【点睛】理解元素周期律是解题关键，元素周期律的主要内容是同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属*逐渐减弱，非金属*逐渐增强；同一主族从上到下原子半径增大，非金属*减弱，则对应*化物的稳定*减弱，最高价含氧*的**减弱；同一周期从左向右原子半径减小，非金属*增强，则对应*化物的稳定*增强，最高价含氧*的**增强。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题