一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反...

问题详情：

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K=              ；

根据右图，升高温度，K值将         （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是    （用nB、tB表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是        （填字母）。

a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化          b、混合气体的密度不再改变

c、混合气体的平均相对分子质量不再改变        d、 v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是         （填字母）。

a、c（H2）减少                        b、正反应速率加快，逆反应速率减慢

c、CH3OH 的物质的量增加              d、重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

（5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该  化学反应过程的能量变化（标明信息）。

（6）以*醇、空气、*氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，则正极上发生的电极反应为：                             。

【回答】

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题