R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若R2O8n-离子变为RO42-离子,又知反...
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R2O8n- 离子在一定条件下可以把Mn2+ 离子氧化为MnO4-,若R2O8n- 离子变为RO42- 离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n的值为( )
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
【回答】
【*】C
【解析】试题分析:该反应中,锰元素的化合价变化为+2价→+7价,失电子化合价升高,锰离子作还原剂;氧元素的化合价不变,所以R元素得电子化合价降低,R2O8n-作氧化剂,即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5:2,根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+,根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+(-2×10)+1×16,n=2
考点:考查了氧化还原反应的计算的相关知识。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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