下列装置由*、乙两部分组成(如图所示)，*是将废水中乙二*氧化为环境友好物质所形成的化学电源；乙利用装置*模拟...

问题详情：

下列装置由*、乙两部分组成(如图所示)，*是将废水中乙二*氧化为环境友好物质所形成的化学电源；乙利用装置*模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是

A．*中H+透过质子交换膜由左向右移动

B．乙池中Fe棒应与*池中的M极相连

C．M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+

D．若溶液中减少了0.01molCr2O72-，则电路中至少转移了0.06 mol电子

【回答】

B

【详解】

A．根据图知，N电极上氧气得电子生成水，该电极上得电子发生还原反应，为正极，M为负极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即*中H+透过质子交换膜由左向右移动，A正确；

B．根据方程式知，乙中Fe失电子生成亚铁离子，则Fe作阳极、C作*极，*极连接原电池负极、阳极连接原电池正极，则Fe与N极相连，B错误；

C．根据图知，M电极上生成*离子，*是将废水中乙二*氧化为环境友好物质形成的化学电源，生成含有N元素的物质是氮气、生成含有C元素的物质是二氧化碳，因此电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+，C正确；

D．Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O中以Fe元素计算转移电子数=6×（3-2）=6，即消耗 1mol Cr2O72-，电路中至少转移了6mol电子，所以溶液中减少了0.01molCr2O72-，则电路中至少转移了0.06mol电子，D正确；

*选B。

知识点：原电池

题型：选择题