COCl2的分解反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的C...

问题详情：

COCl2的分解反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）．下列有关说法不正确的是（　　）

A．分解反应方程式为COCl2=Cl2+CO

B．第2min反应温度高于第8min反应温度

C．在第8min反应温度下，12min时反应重新达到平衡，则此时c（COCl2）≈0.031mol/L

D．产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率为v（5～6）＞v（12～13）=v（2～3）

【回答】

【*】B

【解析】A、根据图中各物的变化可知，COCl2减小的同时，Cl2和CO都增加，所以反应物为COCl2，生成物为Cl2和CO，分解反应方程式为COCl2=Cl2+CO，故A正确；

B、比较2min和第8min时各物质的浓度可知，由2min到8min平衡正向移动，但条件的改变不一定就改变温度，也可以是改变其它条件例如压强等，故B错误；

C、由图可知，8min时COCl2的平衡浓度为0.04mol/L，Cl2的平衡浓度为0.11mol/L，CO的平衡浓度为0.085mol/L，故该温度下化学平衡常数

k==0.234 mol？L﹣1，10min瞬间Cl2浓度不变，CO的浓度降低，故改变条件为移走CO，降低CO的浓度，平衡常数不变，与8min到达平衡时的平衡常数相同，由图可知，12min时到达平衡时Cl2的平衡浓度为0.12mol/L，CO的平衡浓度为0.06mol/L，故：=0.234mol/L，解得c（COCl2）=0.031mol/L，故C正确；

知识点：化学平衡

题型：选择题