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- 问题详情：．(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OH2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋在以上反应中，Fe2＋实际上起着________作用，总反应式为________________________________________________________________________。(2)I2与Fe2＋一样发生上述类似反应，类比(1)在下面...
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![常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3...]( "常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3...")
- 问题详情：常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法不正确的是()A．H2O2的氧化*比Fe3＋强，其还原*比Fe2＋弱B．在反应过程中，溶液的pH不变C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋【回...
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![请回答：（1）H2O2的电子式]( "请回答：（1）H2O2的电子式")
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![)H2O2是一种“绿*”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入...]( ")H2O2是一种“绿*”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入...")
- 问题详情：)H2O2是一种“绿*”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2＋Br2===2H＋＋O2↑＋2Br－。下列说法正确的是()A．H2O2分子中含有离子键和非极*键B．在第1步反应中，每生成0....
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![已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I－═H2O+...]( "已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I－═H2O+...")
- 问题详情：已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I－═H2O+IO－慢、②H2O2+IO－═H2O+O2↑+I－快，下列有关该反应的说法正确的是()A．H2O2分解的化学方程式：H2O2═H2O+O2↑ B．H2O2分解速率主要由反应②控制C．反应活化能等于98kJ·mol...
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![已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋...]( "已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋...")
- 问题详情：已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)【回答】A[解析]H2O2的分解反应...
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![H2O2造句怎么写]( "H2O2造句怎么写")
- 1、多次添加h2o2与一次添加h2o2的试验结果表明，多次添加可以提高H2O2的利用率，节约H2O2的投加量。2、UV/H2O2technologydisplaysabigpotentialbecauseofitsadvantagessuchassimpleprocess,efficientoxidation,highutilizationofH2O2andnosecondarypollution.3、Theresultsi...
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![已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2+I-=H2O+...]( "已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2+I-=H2O+...")
- 问题详情：已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2+I-=H2O+IO- 慢H2O2+IO-=H2O+O2+I- 快下列说法正确的是（ ）A．IO-是该反应的催化剂 B．反应的速率与I-浓度有关C．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) D．反应活化能等于98kJ·mo...
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- 问题详情：H2O2是一种“绿*”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：．下列说法正确的是（）A.H2O2分子中含有离子键和非极*键B.在第1步反应中，每生成0.1mOlO2，转移0,4mol电子C....
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![已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O＋...]( "已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O＋...")
- 问题详情：已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－ (慢)；H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ (快)下列有关反应的说法正确的是A．反应的速率与I－的浓度有关 B.IO－也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98KJ•mol－1 D.v(H2O2)...
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![已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：①H2O2+I－H2O+...]( "已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：①H2O2+I－H2O+...")
- 问题详情：已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：①H2O2+I－H2O+IO－慢②H2O2+IO－H2O+O2+I－ 快下列说法不正确的是A．ν(H2O2)=ν(H2O)=ν(O2) B．反应的速率与I－浓度有关C．I－是该反应的催化剂 D．反应①活化能大于反应②的活化能【回答】【*】...
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- 问题详情：常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+,下列说法不正确的是()A.H2O2的氧化*比Fe3+强,其还原*比Fe2+强B.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变C.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐减小...
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- 问题详情：已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。I2:③H2O2+I2=2HIO； ④……下列说法错误的是A.通过反应①②可知Fe2+为过氧化*分解的催化剂B.根据反应①可知，在该条件下，氧化*:H2...
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- 问题详情：下列解释事实的离子方程式正确的是A．Fe2+与H2O2在**溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32-+2H2OC．少量CO2通入苯**溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH）2稀溶液...
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- 问题详情：用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：HCN的**比H2CO3弱。下列有关说法正确的（ ）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．每生产0.1molNaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023个【...
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- 问题详情：用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的**比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液【...
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- 问题详情：已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－ （慢）H2O2＋IO－→H2O＋O2↑＋I－ （快）下列有关该反应的说法正确的是()A．IO－是该反应的催化剂 B．反应速率与I－浓度有关C．反应活化能等于98kJ•mol－1 D．v(H2O2)＝v(H...
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- 问题详情：已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2+I－ H2O+IO－ 慢H2O2+IO－ H2O+O2+I－ 快下列说法正确的是A．IO－是该反应的催化剂 B.反应的速率与I－浓度有关C．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) ...
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- 问题详情：H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。（1）H2O2分解的化学方程式为____________________。（2）分析如图得到的结论是_______________。【回答】2H2O2=2H2O+O2↑； 在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶...
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- 问题详情： 在稀硫*中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O2－2e－===2H++O2↑还原反应：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为____...
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