请回答：（1）H2O2的电子式

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请回答：

（1）H2O2的电子式___________。

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白*沉淀转化为淡黄*沉淀，写出反应的离子方程式___________。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

（______）MnO4－＋（______）C2O42－+______＝（______）Mn2+＋（______）CO2↑＋________。

Ⅱ．SnSO4是一种重要的硫*盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如图:

已知:在**条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成碱式*化亚锡。

（1）写出物质A的名称:_____。

（2）SnCl2用盐*而不用水溶解的原因是___________(用化学方程式表示)。

（3）锡粉的作用是除去*溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式: _________。

（4）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:___________________。 该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是______________。

【回答】

【*】    2Mg＋CO22MgO＋C  AgCl + Br－= AgBr + Cl－  2MnO4－ + 5C2O42－ + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O  硫*  SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl  2Sn2++O2+4H+2Sn4++2H2O  SnCl2+2NH4HCO3SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O  温度低时反应速率慢，温度高时碳**铵易分解

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题