- 问题详情:下列化学式及结构式中成键情况,不合理的是()3N 2SeO4S 4Si【回答】D知识点:化学键题型:选择题...
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- 问题详情:﹣NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,表示的是() A.核外有13个电子,其中6个能参与成键 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子 D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子【回答】考点: 质量数与质子数、中子数之间的相...
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- 问题详情:下列关于共价键的说法正确的是( )A.在所有物质中都存在共价键 B.共价键的成键原子只能是非金属原子C.共价键具有方向*和饱和* D.CaCl2中存在共价键【回答】C【解析】A.稀有气体为单原子分子,分子中不存在化学键,故...
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- 问题详情:下列关于有机物叙述不正确的是( )A.碳原子*质较活泼,除了C之间可以成键外,与其他元素也可形成化学键。B.碳原子间能形成单键,也能形成双键或叁键,进而形成碳链或碳环C.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质不一定是有机物D.有机物所发生的反应,一般比较复杂...
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- 问题详情:在分子中,羰基与*基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为( )2杂化;sp2杂化 3杂化;sp3杂化2杂化;sp3杂化 杂化;sp3杂化【回答】C知识点:原子结构题型:选择题...
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- 问题详情:下列化学式及结构式中,从成键情况看来不合理的是【回答】B知识点:烃单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:用短线“—”表示共用电子对,用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是A.R为三角锥形 B.R可以是BF3 C.R是极*分子 D.键角小于109°28′【回答】B知识点:物质结构元素周期律单元测试题...
- 15375
- 问题详情:有关苯分子的说法不正确的是()A.苯分子中C原子均以sp3杂化方式成键,形成夹角为120°的三个sp3杂化轨道,故为正六边形的碳环B.每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道,垂直碳环平面,相互交盖,形成大π键C.大π键中6个电子被6个C原子共用,故称为6中心6电子大π键D.苯分子*有十二...
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- 问题详情:下列叙述错误的是①离子键没有方向*和饱和*,而共价键有方向*和饱和*;②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对;③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用;④在*晶体中,既有极*键、非极*键,又有*键;;⑤化合物NH4Cl和C...
- 22513
- 问题详情:下列关于有机化合物中碳原子的成键特点的说法中,错误的是A.碳原子最外层有4个电子,不易失去或得到电子而形成*、阳离子,所以碳原子总是与H、O、S、N等以四个共价键结合,形成共价化合物B.碳原子和碳原子之间不仅可以形成单键,还可以形成较稳定的碳碳双键或三键C.多个碳...
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- 问题详情:下列不属于碳原子成键特点的是( )A.易失去最外层的电子形成离子B.最外层电子易与其他原子的最外层电子形成共用电子对C.能够形成单键、双键和三键等多种成键形式D.每个碳原子最多与其他原子形成4个共价键【回答】【*】A【解析】试题分析:碳原子既难得电子,又...
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- 问题详情:下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是()A.饱和碳原子不能发生化学反应B.碳原子只能与碳原子形成不饱和键C.具有六个碳原子的苯与环己*的结构不同D.五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键【回答】C【解析】A、不饱和碳原子比饱和碳原子活泼,但并不是...
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- 问题详情:下列有关离子键的说法正确的是A.*、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用B.原子通过电子的得失先形成*阳离子后再成键C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.在离子化合物CaCl2中,两个*离子之间也存在离子键【回答】B【解析】A、*、阳离子成键时,既有*、阳离子...
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- 问题详情:.下列化学式的结构中,从成键情况看不合理的是 【回答】B知识点:烃的衍生物单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:下列说法中正确的是( ) A、在分子中,两个成键的原子间的距离叫做键长B、H﹣Cl的键能为431.8kJ•mol﹣1 ,H﹣I的键能为298.7kJ•mol﹣1 ,这可以说明HCl分子比HI分子稳定C、含有极*键的分子一定是极*分子D、键能越大,表示该分子越容易受热分解【回答】B知识点:...
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- 问题详情:下列化学式及结构式中,从成键情况来看不合理的是: A. CH3N B. CH2SeO C. CH4S D. CH4Si 【回答】【*】D【解析】知识点:烃的衍生物单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:下列描述中正确的是A.CS2为V形的极*分子B.ClO3—的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对相同的成键电子对D.SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化【回答】【*】C知识点:化学键题型:选择题...
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- 问题详情:下列叙述错误的是( )①离子键没有方向*和饱和*,而共价键有方向*和饱和*②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在*晶体中,既有极*键、非极*键,又有*键⑤化合物...
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- 问题详情:氨气分子的空间构型为三角锥形,而**则是正四面体形,这是因为()A.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,而**的4个sp3杂化轨道全部形成σ键。B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3...
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- 问题详情:根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()A.HF B.H2OC.H2SO4 D.MgO【回答】解析离子键的形成是化合,离子化合物,故据此可知含有离...
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- 问题详情:能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为A. B.C. D.【回答】【*】C【解析】分析:根据杂化轨道理论,CH4中碳原子的价层电子对数为(4+1×4)/2=4,所以碳原子是sp3杂化,据此答题。详解:A、轨道没有杂化,还是基态原子的排...
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- 问题详情:下列说法中正确的是( )A.氨分子是三角锥形,而**是正四面体形,是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强B.杂化轨道全部参加形成化学键C.PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D.在分子中含有2个手*C原子【回答】【*】A【解析】【...
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- 问题详情:下列叙述中错误的是()①离子键没有方向*和饱和*,而共价键通常有方向*和饱和*②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③构成单质分子的微粒一定含有共价键④在*晶体中,既有极*键又有*键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH...
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- 问题详情:下列化学式的结构中,从成键情况看不合理的是 【回答】B知识点:烃的衍生物单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是( )A.H2O B.CS2 C.NH3 D.SiH4【回答】D知识点:化学键题型:选择题...
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